Question

Na prática, para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de diluições de um reagente, em vez de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque; tal procedimento funciona como uma forma de minimizar os erros sistemáticos.

Uma solução foi preparada transferindo-se 29,4 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7), em um balão volumétrico de 500,0 mL, e diluída com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 25,0 mL desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL e diluída com água até a referida marca. Depois, 10,0 mL da solução diluída foram transferidos para um balão de 100,0 mL e diluídos com água até o traço de aferição.

A concentração final da solução (em mol/L) é:

a. 2,0 mol/L.
b. 20,0 mol/L.
c. 0,002 mol/L.
d. 0,02 mol/L.
e. 0,2 mol/L.

Answer 1

Resposta:

letra C

Explicação:

A massa molar do dicromato de potássio é 294g/mol Portanto a massa inicial equivale a 0,1 mol de K2Cr2O7.

A concentração molar da primeira solução (mol/L) é de 0,1/0,5L = 0,2mol/L

diluição 1

V1 . C1=V2.C2

25 . 0,2 = 250 . C2

C2=5/250

C2=0,02mol/L

diluição 2

V1 . C1=V2.C2

10 . 0,02 = 100 . C2

C2=0,2/100

C2= 0,002mol/L