Question

Considerando a reação a seguir: 2 H2O2 → 2 H2O+ O2 Quantos mols de H2O serão produzidos com 42, 0 g de H2O2? mols (arredonde para três algarismos significativos)​

Answer 1

Resposta:

42,0 g de H₂O₂ produziram 1,23 mol de H₂O.

Explicação:

Logo abaixo esta a equação química balanceada:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Primeiramente devemos encontrar a massa molar (MM) do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) da seguinte maneira:

Massa atômica do Oxigênio: 16 g/mol

Massa atômica do Hidrogênio: 1 g/mol

MM = (2 · 16 g/mol) + (2 · 1 g/mol) = 34,0 g/mol.

Agora devemos saber quantos mols de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) tem em 42,0 g pela seguinte regra de três:

1 mol → 34,0 g

x mol → 42,0 g

x = 1,23 mol.

Para encontrar quantos mols de água que será formado, deve-se fazer a seguinte regra de três:

   2 mol de H₂O₂ → 2 mol de H₂O

1,23 mol de H₂O₂ → y mol de H₂O

y = (1,23 · 2) ÷ 2

y = 1,23 mol de H₂O.