Question

(Uepa) — A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:

C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)

ΔH = -1368 kJ · mol-1

Nesse sentido, é correto afirmar que:

A
3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.

B
3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.

C
23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.

D
quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2.

E
para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.​

Answer 1

Resposta: E

(nao é certeza)

como ta indo o simulado? k