Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 72 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 g de água (H2O). Considerando a solução determine a fração molar de água na solução é: (Massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol; C2H4O2 = 60 g/mol.)

A)0,13

B)0,40

C)0,075

D)0,18

E)0,84

Answer 1

Resposta:

Olá

Primeiro vamos definir a quantidade de mols de cada substância ok?

Glicose: C₆H₁₂O₆ possui 180g/mol como temos 18 gramas logo fica:

180 gramas -------- 1 mol

18 gramas ------------- x

x = 18/180

x = 0,1 mol de Glicose corresponde aos 18 gramas

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Ácido Acético: C₂H₄O₂ possui 60g/mol como temos 24 gramas logo fica:

60g --------- 1 mol

24g -------------y

60y = 24

y = 24/60

y = 0,4 mols corresponde a esses 24 gramas

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Água: H₂O possui 18g/mol, como temos 81g fica:

18g ------ 1 mol

81g ------ n mols

18n = 81

n = 81/18

n = 4,5 mols de água corresponde à esses 81 gramas

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Ao todo temos 4,5 mols de água; 0,4 mols de ácido acético e 0,1 gramas de glicose, totalizando 5 mols ao todo nesta solução. A questão quer saber quantos % em mols corresponde ao ácido acético nessa solução, sendo assim basta dividir o número de mols do ácido acético pelo número de mols total:

0,4/5 = 0,08 = 8% é a fração molar de ácido acético nesta solução

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Ate Mais :D

Explicação: