Uma determinada massa gasosa de 1200 L encontra-se a uma pressão de 88 cmhg e a temperatura de 200 K. Ao sofrer uma transformação isobárica, seu volume passa para 200 litros. Qual será a nova temperatura do gás em ºC?
A)240 ºC
B)-240 ºC
C)200 ºC
D)-200 K
E)33,33 K
amandasousa2001ab:
P.V/T
Respostas
respondido por:
2
Resposta: B
Explicação:
P × V / T (Isobárica = mesma pressão)
P × 1200 / 200 = P × 200 / T
6 = 200 / T
6T = 200
T = 200 / 6
T = 33,33 K
Para transformar de Kelvin para Celsius é só 33,33 - 273 = - 239,67
respondido por:
1
Resposta:
-240°C
Explicação:
Formula geral: PV/T=PV/T
Como é isobárica a pressão é constante
Então usamos a fórmula cortando a pressão
V/T=V/T
1200/200=200/T
6=200/T
6T=200
T=200/6
T≈33,33K
Como a questão pede em graus Celsius
33,33 - 273 = -239,66…
Aproximadamente -240°C
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