Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
Respostas
Resposta:
Essa é uma questão que envolve a diluição de soluções.
Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.
Sabendo que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte:
C1.V1 = C2.V2
Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Então:
C1.V1 = C2.V2
3,0 . 0,75 = 18 . V2
18V2= 2,25
V2 = 2,25/18
V2 = 0,125 L ou 125 mL
espero ter ajudado!! xD
Essa é uma questão que envolve a diluição de soluções.
Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.
Sabendo que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte:
C1.V1 = C2.V2
Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Então:
C1.V1 = C2.V2
3,0 . 0,75 = 18 . V2
18V2= 2,25
V2 = 2,25/18
V2 = 0,125 L ou 125 mL
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