Question

A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) foi estudada como parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3 378 kJ de calor sob condições de pressão constante a 1 000 °C.

a) Quantos mols de alumínio participam desta reação?

b) 4 mols de alumínio (Al) produzem quanto de óxido de alumínio (Al2O3)?

c) Quanto calor é produzido por um mol de alumínio?

d) De acordo com a reação, quanto de energia (em kJ) será produzido para se obter 2 mol de Al2O3 ?

Answer 1

a) 4 mols

b) 2 mols

c) 3378 kJ

d)

$1 \: mol \rightarrow 3378 \: kJ \\ \\ 4 \: mols \rightarrow \: Q \: \\ \\ Q = 13512 \: kJ$