Question

Determine a fórmula iônica:

K e Cl
Na e P
Mg e S
Mg e O
Ca e O
Sr e N
Al e P

Dados;

K=19, Cl=17, Na=11, P=15, Mg=12, S=16, O=8, Ca=20, N=7, Sr=38, Al=13

Answer 1

Após a realização dos cálculos, concluímos que as fórmulas iônicas dos compostos pedidos serão:

• K e Cl: $\sf KCl$
• Na e P: $\sf Na_3P$
• Mg e S: $\sf MgS$
• Mg e O: $\sf MgO$
• Ca e O: $\sf CaO$
• Sr e N: $\sf Sr_3N_2$
• Al e P: $\sf  AlP$

Ligação iônica

É aquela que ocorre entre os metais e os ametais e a característica desta ligação é a transferência de eletróns . O metal doa e o ametal recebe. Para resolver este tipo de exercício basta fazer uma distribuição eletrônica ,localizar o elemento na tabela periódica e dizer quem doa e quem recebe.

Vamos a resolução do exercício

Aqui iremos realizar a distribuição eletrônica de cada par de elementos químicos  determinando a carga do Íon e representando a fórmula iônica.

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{11}K: 1s^22s^22p^63s^1\longrightarrow doa\,1\,el\acute etron\\\sf _{17}Cl:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\longrightarrow\,recebe\,1\,el\acute etron\\\sf K^{+1}Cl^{-1}=KCl\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{11}Na:1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\longrightarrow doa\,1\,el\acute etron\\\sf _{31}P:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^1\longrightarrow recebe\,3\,el\acute etrons\\\sf Na^{+1}P^{-3}=Na_3P\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{12}Mg:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\longrightarrow doa\,2\,el\acute etrons\\\sf _{16} S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\longrightarrow recebe\,2\,el\acute etrons\\\sf Mg^{+2}S^{-2}=MgS\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{12}Mg:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\longrightarrow doa\,2\,el\acute etrons\\\sf _8O: 1s^2 2s^2 2 p^4\longrightarrow recebe\,2\,el\acute etrons\\\sf Mg^{+2}O^{-2}=MgO\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{20}Ca: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\longrightarrow doa\,2\,el\acute etrons\\\sf  _8O: 1s^2 2s^2 2 p^4\longrightarrow recebe\,2\,el\acute etrons\\\sf Ca^{+2}O^{-2}=CaO\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{38}Sr: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2\longrightarrow doa\,2\,el\acute etrons\\\sf _7N: 1s^2 2s^2 2p^3\longrightarrow recebe\,3\,el\acute etrons\\\sf  Sr^{+2}N^{-3}=Sr_3N_2\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf _{13}Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\longrightarrow doa\,3\,el\acute etrons\\\sf_{31}P:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^1\longrightarrow recebe\,3\,el\acute etrons \\\sf Al^{+3}P^{-3}=AlP\end{array}}$

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