Question

A massa, em gramas, de CaCO3, com 80% de pureza, necessária para a preparação de 1000 mL de uma solução de Ca2+ 0,100 mol/L é igual a:

Answer 1

Resolução:

Volume da solução = 1000 mL
 
1 L ------------ 1000 mL
xL -------------- 1000 mL

x = 1000 / 1000

x = 1 L

Concentração molar de  Ca2+ = 0,100 mol/L

Cálculo do número de mols:

M = n1 / L

0,100 = n1 / 1

n1 = 0,100 . 1

n1 = 0,1 mols de CaCO3

Equação química balanceada:

1 CaCO3 --------------> 1 Ca   + 1  CO3
 
Proporção estequiométrica 1 : 1 : 1

1 mol de CaCO3 ---------> 1 mol de Ca
x mol de CaCO3 ----------> 0,1 mol de Ca

x = 0,1 mol de CaCO3

Massa molar do CaCO3  = 40 + 12 + 16 x 3 =  100 g/mol

0,1 mol-------------> 0,1 x 100 % g
1 mol  -------------->  x g   ---> considerando a  pureza de 80 %

10 . 0,1 =  80

x = 80 / 10

x = 8 g de CaCO3

espero ter ajudado!.