7) (UEBA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na Segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na Quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a)família dos halogênios, sétimo período. c) família do carbono, quarto período. b) família dos halogênios, quarto período. e) família dos calcogênios, quarto período. d)família dos calcogênios, sétimo período.
Respostas
Resposta:
Alternativa B Família dos Halogênios e quarto período.
Explicação:
O período é indicado pelo número de camadas, no caso esse átomo está no quarto período pois possui quatro camadas.
A família é indicada pelo número de elétrons presente na última camada, são oito famílias.
1A-Metais Alcalinos
2A-Metais Alcalinos Terrosos
3A-Família do Boro
4A-Família do Carbono
5AFamília do Nitrogênio
6A-Calcogênios
7A-Halogênios
8A-Gases nobres
Como esse átomo apresenta 7 elétrons da última camada ele se encontra na família 7A-Halogênios.
Esse átomo faz parte da família dos halogênios, 4º período (Alternativa B).
Todo elemento químico possui elétrons, os quais estão distribuídos em sua eletrosfera. Essa distribuição não é aleatória, ela é feita em camadas e sub-níveis de acordo com o Diagrama de Linus Pauling.
Nesse caso temos um átomo que possui um total de 35 elétrons, assim, fazendo a distribuição eletrônica, teremos que:
(Z = 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Vemos pela distribuição, que a última camada do elemento em questão possui 7 elétrons (4s² 4p⁵), assim, podemos afirmar que ele faz parte da família dos halogênios, os quais possuem 7 elétrons na última camada.
Como o último sub-nível ocupado é o 4, o átomo em questão faz parte do 4º período da Tabela Periódica.
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