Question

2) Quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II
[TI(OH)2] e o ácido fosfórico (H3PO4), qual é o número de mols de água
originado?
a) 1 mols
b) 2 mols
c) 3 mols
d) 5 mols
e) 6 mois​

Answer 1

Na reação de neutralização total entre o hidróxido de titânio II [TI(OH)₂] e o ácido fosfórico (H₃PO₄) são formados: 6 mols de água.

• O que é reação de neutralização?

A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base formando sal e água.  Para resolver este exercício devemos fazer o balanceamento da reação citada:

H₃PO₄ + Ti(OH)₂ → Ti₃(PO₄)₂ + H₂O

➢ São 3 átomos de titânio nos produtos e apenas 1 nos reagentes, portanto acrescentamos o coeficiente (3) no Ti(OH)₂.

H₃PO₄ + 3 Ti(OH)₂ → Ti₃(PO₄)₂ + H₂O

➢ São dois fosfatos (PO₄) nos produtos e apenas um nos reagentes, ou seja, devemos acrescentar o coeficiente 2 no ácido fosfórico (H₃PO₄):

2 H₃PO₄ + 3 Ti(OH)₂ → Ti₃(PO₄)₂ + H₂O

➢ Por fim acertamos o coeficiente o hidrogênio (H). Nos reagentes temos 12 átomos de H e somente 2 nos produtos ($\frac{12}{2}=6$). Acrescentamos o coeficiente 6 na molécula de água (H₂O) nos produtos. Dessa forma, o oxigênio automaticamente é igualado.

2 H₃PO₄ + 3 Ti(OH)₂ → Ti₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

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