Question

Observe as equações abaixo:

H2(g) + 1/2O2(g)------>H2O(g) (DeltaH= -241,6 kj) e C2H5OH(l) + 3O2(g)----->2CO2 + 3H2O(g) (DeltaH= -1,4x10^3 kj).
Com base nas equações, calcule a quantidade de energia liberada na combustão de:
A) 1,0 kg de hidrogênio.
B) 1,0 kg de etanol.
Dados: massas molares (g/mol): H=1,0; C=12,0; O=16,0.

Answer 1

Questão A
Massa molar  $H_{2}$ = 2 g/mol 

Logo temos:
241,6    X 1 Kg de $H_{2}$ . 1000g   = $1,2 . 10^{5}$
--------                           ---------
2g de $H_{2}$                       1 Kg

Questão B

Massa molar do $C_{2} H_{5} OH$ = 46 g/mol

Logo temos:
$1,4 .10^{3}$    X 1 Kg de $C_{2} H_{5} OH$ . 1000g   = $3,0 . 10^{4}$
--------                                             ---------
46g de $H_{2}$                                      1 Kg