Question

Na reação de potássio (K2SO4) com nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) suficiente, a massa em gramas , de sulfato de potássio necessária pra precipitar 36,8g de sulfato de estrôncio (SrSO4) é: =
K2SO4 + Sr(NO3)2 ⇒ SrSo4 + 2KNO3

Dadas as massas molares (g/mol): S=32, O=16, Sr=88, K=39

Resolução, por favor ! :)

Answer 1

pela reação: K2SO4 + Sr(NO3)2 --> SrSO4 + 2KNO3 que está balanceada
                   1 mol         1 mol         1 mol        2mol
                    174g          212g          184g          202g
                      x..............................36,8g
x= 34,8g se fazem necessários

obs: calculei as massas assim:

K = 2.39 = 78
S = 1.32 = 32
O = 4.16 = 64
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                174g fiz isso em todos e depois o x onde se pedia e a massa dada onde correspondia a substancia fornecida no exercicio. regra de 3

Answer 2

Precisaremos de 34,8 g de sulfato de potássio.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de sulfato de potássio reage formando 1 mol de sulfato de estrôncio. Assim, a primeira etapa é calcular a massa molar de cada um deles:

K₂SO₄ = (39 x 2) + 32 + (16 x 4) = 174 g/mol

SrSO₄ = 88 + 32 + (16 x 4) = 184 g/mol

Assim, 36,8 g de sulfato de estrôncio corresponde a:

36,8 ÷ 184 = 0,20 mol de SrSO₄

Assim, será necessário 0,20 mol de K₂SO₄ para formação dessa massa, o que corresponde a:

0,20 x 174 = 34,8 g de K₂SO₄

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado!