Question

A ilustração a seguir representa uma pilha de cobre e prata, montada em um laboratório. Sabendo que durante o funcionamento dessa pilha ocorreu corrosão da lâmina de cobre e depósito de metal sobre a prata, responda aos itens a seguir:
a)qual é o sentido do fluxo de elétrons pelo fio?
b)Indique qual dos eletrodos é o catodo e qual é o ânodo, destacando suas polaridades
c) indique a espécie química que sofre oxidação e a que sofre redução
d)equacione as semirreacoes de oxidação e de redução, somando-as em seguida para obter a equação global do processo
e)Discuta o que ocorre com as concentrações de íons Cu+2 e Ag+ durante o funcionamento dessa pilha.
f) Supondo que dentro da ponte salina há uma solução de Kcl(aq), indique o sentido de movimentação dos íons dentro da ponte

Answer 1

A ilustração a seguir representa uma pilha de cobre e prata, durante o funcionamento dessa pilha ocorreu corrosão da lâmina de cobre e depósito de metal sobre a prata.

O sentido do fluxo de elétrons pelo fio é desde o Cobre (Cu) pra Prata (Ag) já que o Cobre é quem têm maior quantidade de elétrons e os cede á prata que possui menos. Assim o Cobre possui uma carga elétrica mais negativa que a prata, então, sabendo que a corrente elétrica flui da mais negativa á menos negativa, o fluxo vai do Cobre pra Prata.

O ânodo é o Cobre e o câtodo a Prata. Sendo que:

• Eletrodo de cobre, menor potencial de redução → ânodo – oxidação (redutor) – polo negativo

• Eletrodo de prata, maior potencial de redução → cátodo – redução (oxidante) – polo positivo

Reação global: Cu(s) + 2Ag¹+  ⇒ Cu²⁺   + 2Ag.