Question

Determine a quantidade de calor necessária para que uma amostra de água, inicialmente a -24°C, seja transformada em água a 56°C.

Answer 1

Resposta:

76 cal

Explicação:

OBS: considerando a massa da amostra como m = 1g (não tem essa informação na questão)

Estado 1: gelo.

$T_{i1}=-24\ºC\\T_{f1}=0\ºC\\c_{gelo}=0,5 cal/g\°C\\\\Q=m\cdot c_{gelo} \cdot (T_{f1}-T_{i1})\\Q=1\cdot 0,5 \cdot (0-(-24))\\Q=12 cal$

Estado 2: mudança de fase:

$Q_2=m\cdot L\\Q_2=1\cdot 80\\Q_2=80 cal$

Estado 3: água:

$T_{i3}=0\ºC\\T_{f3}=56\ºC\\\\Q_3=m\cdot c_{agua} \cdot (T_{f3}-T_{i3})\\Q_3=1\cdot 1 \cdot (56-0)\\Q_3=56cal$

Somando todos os estados:

$Q_{total}=Q+Q_2+Q_3\\Q_{total}=12+8+56\\Q_{total}=76cal$