Question

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de glicose, uma de volume igual a 150 mL e 0,40 mol/L e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 mol/L. Qual será o valor da molaridade da solução resultante em mol/L após essa mistura?Obs: (fórmula da mistura de soluções: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF ) OBSERVAÇÃO: O CALCULO DA QUESTÃO É OBRIGATÓRIO INSIRA NO FINAL DO FORMULÁRIO *

0,2625 mol/L

0,525 mol/L

0,7875 mol/L

1,05 mol/L

2,01 mol/L​

Answer 1

Resposta:v1:150 ml v2:250 ml

M1: 0,40 mol M2:0,60 mol

Vf: v1+v2

Vf: 150+250

Vf: 400 ml

M1•v1+m2•v2=mf.vf

0,40.150+0,60.250=mf.400

60+150=mf.400

210=mf.400

210/400=mf

/:Divide 210 por 400

Mf=0,525

Agradeça depois!

Explicação: