Question

Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do butano (C4H10) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado gasoso igual a -126 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol. C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 + 5 H2O​

Answer 1

Resposta:∆H=-2880 Kj/mol(exotérmica)-->resposta verdadeira e ∆H=-5760 Kj/mol(exotérmica)

Explicação:∆Hf DO C4H10(g) = - 126 kJ/mol ∆Hf DO CO2(g) = - 394 kJ/mol ∆Hf DO H2O(v) = - 286 kJ/mol,∆Hf DO O2=0 kj/mol

1°versão(onde tem a fração 13/2 de O2

C4H10 + 13/2 O2---------> 4 CO2+  5  H2O

∆H=nHProduto-nHReagente

∆H=[4.(-394)+5.(-286)]-[-126+13/2.0]

∆H=[-1576-1430]-[-126+0]

∆H=-3006+126

∆H=-2880 Kj/mol(exotérmica)--> Resposta verdadeira

 2°versão(vou dobrar a equação para eliminar a fração de O2 e seu Delta H vai ser dobrada)

C4H10 + 13/2 O2---------> 4 CO2+  5  H2O

∆H=nHProduto-nHReagente

∆H=[8.(-394)+10.(-286)]-[2.(-126)+12.0]

∆H=[-3152-2860]-[-252+0]

∆H=-6012+252

∆H=-5760 Kj/mol(exotérmica)