Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ). Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 179,2 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: H = 1 O = 16 volume molar nas CNTP = 22,4 L.

Answer 1

vamos a isso:)

da equação temos:

2moles(NH3)----------------3moles(H2O)

1mol(NH3)------22,4L

2moles------------x

x=44,8L

1mol(H2O)------18g

3moles-------------X

x=54g

se 44,8L----------------------54g

179,2L---------------------X

X=216g(H2O)