Question

considerando a reação de combustão do etanol CH3 CH2 OH +O2 --> CO2(g) + H2O
a) qual será a massa de água gerada a partir da combustão de 500g de etanol? ​

Answer 1

Resposta:

586,96 g

Explicação:

Massa molar do etanol = 46 g/mol

Massa molar do etanol = 46 g/molMassa molar da água = 18 g/mol

Temos a reação, agora balanceada por tentativa:

$C_2H_5OH + 2 O_2 = 2 CO_2 + 3 H_2O$

Fazemos a regra de três entre as massas molares, a massa informada e a massa que ainda falta (y)

46 g × mol¯¹ ——— 3 × 18 g × mol¯¹

500 g ——— y

Fazendo o cruzamento, tem-se:

46 × y = 54 × 500

46y = 27.000

y = 586,96

A partir de 500 g de etanol teremos, aproximadamente, 587 g.