Question

A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log2=0,3log2=0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L^{-1}mol.L ​−1 ​​ , equivale a: Obs: pH=-log[H^{+}]pH=−log[H ​+ ​​ ]

Answer 1

Sabemos que

pH = - log (h+), utilizando as propriedades logarítmicas, temos que:

10^-2,3 = h+

h+ = 5,01 x 10^-3 mol/L

Answer 2

Resposta:

temos que

2.3 = - log(h)2.3=−log(h)

{10}^{2.3} = {h}^{ - 1}102.3=h−1

{10}^{ - 2.3} = h10−2.3=h

{10}^{ - 0.3} \times {10}^{ - 2} = h10−0.3×10−2=h

como

log(2) = 0.3log(2)=0.3

temos que

{10}^{0.3} = 2100.3=2

portanto

\frac{1}{2} \times \frac{1}{ {10}^{2} } = h21×1021=h

h = 0.005 \: mol \times {l}^{ - 1}h=0.005mol×l−1

a grande sacada dessa questão é substituir o

{10}^{0.3}100.3

dúvidas ? estamos aí