Question

Para o átomo de Sr (z=38) os números da camada de valência (CV), de elétrons na camada de valência e os números quânticos principal, secundário, magnético e spin são:DADOS: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10. ( ) 5, 2, 5, 0, 0, -1/2 ( ) 5, 2, 5, 0, 0, +1/2

Answer 1

Resposta:

5, 5, 0, 0, -½

Explicação:

Lembre que:

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;  

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;  

s: ℓ = 0  

p: ℓ = 1

d: ℓ = 2  

f: ℓ = 3  

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;  

- o subnível s possui 1 orbital: [0]  

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]  

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]  

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)  

Resolução:

- aplicando o Diagrama de Pauling (ordem crescente de energia);

₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²  

assim:

1) o elemento possui 5 camadas;

2) para o elétron de diferenciação;

- vemos que o elétron está na 5ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 5;  

- vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;  

- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;  

- como é o 2º elétron a entrar, a seta está para baixo, por convenção, número quântico spin (ms) = -½;  

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.