Question

Em condições tais que um gás se comporta como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K, 2,0 m3 e 4,0 x 10 4 Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 525 K, 3,0 m3 e p. O valor de p, em Pa, é:

Answer 1

Resposta:

Para a condição inicial no estado A, sejam as variáveis de estado $T_A=300 \ K$, $V_A= 2 \ m^{3}$ e $P_A= 4*10^{4} \ Pa$. Para o estado B, tem-se $T_B=525 \ K$, $V_B=3 \ m^{3}$ e $P_B=p$. Como o gás se comporta como ideal, podemos aplicar a equação dos gases ideais para os dois estados:

Para o estado A:

$P_AV_A=nRT_A\\4*10^{4}*2=nR*300\\nR=\frac{4*10^{4}*2}{300}\\nR=\frac{800}{3}$

Para o estado B: utiliza-se o valor de $nR$ calculado pelo estado A

$P_BV_B=nRT_B\\p*3=\frac{800}{3}525$

$p=\frac{\frac{800}{3}525}{3}\\p= 4, 667 *10 ^{4} \ Pa$