Question

É comum o cozinheiro utilizar-se do bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) para apagar chamas causadas pela combustão da gordura. Quando lançado sobre as chamas, o sal decompõe-se, originando gás carbônico, que abafa ainda mais a chama. A equação de decomposição do bicarbonato de sódio e as entalpias-padrão de formação (ΔH° f ) das substâncias envolvidas estão representadas a seguir. 2NaHCO 3(s) → Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) Dados: CO 2(g) = - 393,5kJ NaHCO 3(s) = - 947,7 kJ H 2 O (l) = -285,9 kJ Na 2 CO 3(s) = - 1131,0 kJ Sob condição padrão, a decomposição do bicarbonato de sódio a) libera 85 kJ. c) absorve 1185 kJ. b) absorve 85 kJ. d) libera 1185 k

Answer 1

Sob condição padrão, a decomposição do bicarbonato de sódio: absorve 85 Kj (letra B).

• Como resolver este exercício?

O exercício exige conhecimento em cálculo de ΔH a partir das entalpias de formação. Para isso fazemos a diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes.

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

$\Delta H (\text{rea\c c\~ao})= \sum H_{(produtos)}- \sum H_{(reagentes)}$

$\Delta H (\text{rea\c c\~ao})=[(-1131,0)+(-285,9)+(-393,5)]-[2(-947,7)]$

$\Delta H (\text{rea\c c\~ao})=[-1810,4]-[-1895,4]$

$\Delta H (\text{rea\c c\~ao})=-1810,4+1895,4$

$\boxed{ \boxed {\Delta H (\text{rea\c c\~ao})=+85Kj}}$

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