Question

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de HNO₃, cuja concentração é de 0,20 mol/L, necessária para neutralizar 60 mL de uma solução aquosa de KOH de concentração 0,15 mol/L, de acordo com a reação: HNO₃ + KOH → H₂O + KNO₃ a) 0,025 b) 0,035 c) 0,045 d) 0,065

Answer 1

n = c*v

n = numero de mols

c = concentração

v = volume

60 mL = 0,06 litros

n = c*v

n = 0,06*0,15

n = 0,009 mols, isto quer dizer que 0,009 mols de HNO₃ reagiram com 0,009 mols de KOH para neutralizar a reação, eu sei que foram 0,009 de KOH pela estequiometria da equação, ela esta balanceada e podemos ver que é 1:1.

n = c*v

0,009 = 0,20*v

v = 0,009/0,20

v = 0,045 litros, logo alternativa c)