Question

1 e 2 P1.V1 = P2.V2 3, 4 e 5 P.V = m.R.T T1 T2 MM 1. Certa amostra de um gás se encontra a 227°C, ocupa um volume de 14L a 5 atm. Determine a pressão exercida por este gás quando o volume atingir 20L e a temperatura alcançar 400°C. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 2. A determinado volume, a temperatura de certa massa gasosa é de 127°C e tem pressão igual a 2000mmHg. Se o volume ocupado for de 7L, a pressão aumentar para 3000mmHg e a temperatura alcançar 777°C, qual deve ser o volume inicial ocupado por esta massa gasosa. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 3. O gás amônia (NH3) a 527°C ocupa um volume de 4L quando está sob pressão igual à 800mmHg. Determine a massa deste gás nessas condições. Dados: N = 14, H = 1. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 4. O HCN no estado gasoso matou muitas pessoas na 2a Guerra Mundial. Se 50g desse ácido ocupar um volume de 8,5L a 27°C, qual será a pressão exercida por esse gás. Dados: H = 1, C = 12, N = 14. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 5. Determine a temperatura de 28g de N2 que ocupa um volume de 15L e está sob uma pressão de 7,5 atm. Dado: N = 14. ______________________________________________________________________________

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:)T1=227°C+273=500°K,V1=14 L,P1=5 atm,P2=?,V2=20 L,T2=400°C+273=673°K

P1.V1/T1=P2.V2/T2

5.14/500=20.P2/673

500.20.P2=5.14.673

10000P2=47110

          P2=47110/10000

          P2=4,711 atm

2)V1=?,T1=127°C+273=400°K,P1=2000 mmHg,V2=7 L,P2=3000 mmHg,T2=777°C+273=1050

P1.V1/T1=P2.V2/T2

2000.V1/400=3000.7/1050

1050.2000.V1=400.3000.7

2100000V1=8400000

V1=8400000/2100000

V1=4 L

3)PV=mRT/MM

  800.4=62,3.800m/17

 49840m=54400

m=54400/49840

m=1,09 g

4)PV=mRT/MM

8,5P=50.0,082.300/27

229,5P=1230

P=1230/229,5

P=5,36 atm

5)PV=mRT/MM

7,5.15=28.0,082.T/28

2,296T=3150

T=3150/2,296

T=1372°K

T=1372°K-273

T=1099°C