Question

10,8 kg de butano então em combustão, calcule o volume para os produtos gasosos na CNTP.
Me ajudem, estou com dúvida pq na hora que vou balancear fica número decimal. Isso pode?

Answer 1

Olár!

Reações de combustão completa apresentam sempre a fórmula química geral:
Comburente + O2 (g) ⇒ CO2 (g) + H2O (g)

Montando a equação química da combustão do butano:
C4H10 (g) + O2 (g) ⇒ CO2 (g) + H2O (g)

Balanceando:
C4H10 (g) + 13/2O2 (g) ⇒ 4CO2 (g) + 5H2O (g)

O coeficiente fica em fração mesmo, não é comum representar em decimal. Se quiser, podes também multiplicar tudo por 2, porque aí some a fração:
2C4H10 (g) + 13O2 (g) ⇒ 8CO2 (g) + 10H2O (g)

Massa molar do butano:
C4H10 = (4*12) + (10*1) = 58 g/mol

Massa molar do gás carbônico:
CO2 = 12 + (2*16) = 44 g/mol

Massa molar da água:
H2O = (2*1) + 16 = 18 g/mol

Estabelecendo a relação estequiométrica:
1 mol de butano formam 4 mols de gás carbônico:
58 g de butano -------------- 4*44 g de CO2

58 g de butano -------------------------- 176 g de CO2
10,8*10³ g de butano ------------------ x
x ≈ 32,8*10³ g de CO2

1 mol de butano formam 5 mols de água:
58 g de butano --------- 5*18 g de H2O

58 g de butano ---------------------- 90 g de H2O
10,8*10³ g de butano -------------- y
y ≈ 16,8*10³ g de H2O