Question

03. (PUC-MG) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, Fe (MM = 56 g.mol-1 ), a partir da hematita, Fe2O3 (MM = 160 g.mol-1 ), envolve a seguinte equação, não balanceada: Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas. (A) 5,60.105 (B) 1,12.105 (C) 5,60.103 (D) 1,12.10

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

MM(Fe)= 56 g/mol==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃)= 160 g/mol ==> mol= 160 g

m(Fe₂O₃)= 200 Kg  ==> m(Fe₂O₃)= 2 * 10

P= 100 - 20= 80%

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ----> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto significa que 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa teórica de ferro

160 g(Fe₂O₃) -------- 2 * 56 g(Fe)

2 * 10⁵ g(Fe₂O₃) ----   m

m= 2 * 56 g * 2 * 10⁵ g ÷ 160 g

m= 1,4 * 10⁵ g(Fe)

- cálculo da massa real de ferro obtida

Regra de três

100% ---- 1,4 * 10⁵ g(Fe)

80% -----    m1

m1= 1,4 * 10⁵ g * 80% ÷ 100%

m1= 1,12 * 10⁵ g(Fe)

Answer 2

Resposta:

b) 1,12 . 10 5.                                   .

é a resposta certa