Question

Tem-se uma solução de 1.10-5 mol/L de Ba(OH)2(aq) supondo que o ácido é totalmente ionizado, Calcule a concentração em mol/L dos íons: a) Ba2+ b) OH- c) H+

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Ba(OH)2(aq)    →    1Ba++            +     2OH-

1.10-5 mol/L           1.10-5 mol/L         2. 10-5 mol/L

a) [Ba2+] = 1.10-5 mol/L

b) [OH-] = 2.10-5 mol/L

c) [H+] = 0 pois na reação não houve liberação de íons H+