Question

464g de mg(OH)2 possuem quantos mols?

Quantas moléculas há em 6,5 mols de H2O?

Quantos átomos há em 93g de fósforo(P)?

Dados: massa atômica mg(24u.P=34u.H=1u.) Constante de avogrado 6,02.10²³​

Answer 1

Na primeira questão, ele pede o número de mols da partícula, temos que:

n:?
M: massa molar
m: massa

Mg — 24
O — 16.2= 32
H — 1.2= 2

Somando: 24+32+2 = 58

Agora, colocando na fórmula

N=m/M
N=464/58
N=8 mols

2) A segunda é bastante simples, basta fazermos uma regra de três. Sabemos que em 1 mol existe 6,02.10^23moléculas.

1mol — 6,02.10^23 moléculas
6,5 mol — x moléculas

x= 39,13. 10^23 moléculas

3) Nessa questão, primeiro iremos calcular a massa molar e em seguida, faremos outra regra de três.

P: 34g/mol

Sabendo que, 1 mol é a mesma coisa que 6,02. 10^23.

34g — 6,02. 10^23 átomos
93g — Y átomos

Y: 16,46. 10^23 Átomos


Espero que tenha entendido.