Question

(Enem) — Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

Answer 1

Resposta:

10 elétrons

Explicação:

               10 elétrons

     ..                 ..   ..                ..

  :   F  . .           Xe           ..    F   :

     ..                  ..                  ..

Answer 2

A alternativa correta é a letra c) 10.

Vamos aos dados/resoluções:  

É sempre bom dar ênfase que existem 10 elétrons na camada de valência do Xenônio, onde 4 deles são compartilhados e 6 deles não são compartilhados. Deixando bem claro que cada átomo de Flúor deve ficar com oito elétrons na camada de valência.

Portanto, a camada de valência pode ser determinada a partir da distribuição eletrônica e da tabela periódica. E a mesma é descrita como o nível mais distante do núcleo de um átomo , ou seja, é a camada mais afastada que um átomo pode ter.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)