Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. Sabendo que 35 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 90 g de carbonato de sódio e 9 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? A reação que ocorre pode ser representada da seguinte maneira: Dióxido de carbono+Hidróxido de sódio --> Carbonato de sódio+água A) é necessária 136g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido B) é necessária 63g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido C) é necessária 99g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido D) é necessária 125g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido

Answer 1

Resposta:

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. Sabendo que 35 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 90 g de carbonato de sódio e 9 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? A reação que ocorre pode ser representada da seguinte maneira: Dióxido de carbono+Hidróxido de sódio --> Carbonato de sódio+água

A) é necessária 136g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido

B) é necessária 63g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido

C) é necessária 99g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido

D) é necessária 125g de hidróxido de sódio para que o gás carbônico seja totalmente consumido

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a) Dióxido de Carbono + Hidróxido de Sódio ⇒Carbonato de Sódio+ Água

   44 g                                           x                 ⇒    106 g                     + 18 g

44 + x +125 +18

x= 44+125+18

x= 80 g de hidróxido de sódio.

b) 40 g NaOH -------------------> 80 g de NaOH

   2200 g de NaOH ----------> x g de NaOH

40.x = 2200 .80

40x= 176000

x=176000 / 40

x= 4400 g de hidróxido de sódio