Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de automóveis, precisa ter concentração de 4 mol/L. Quantos litros de solução são possíveis preparar a partir de um litro de ácido sulfúrico concentrado (considerar puro)? Dados: um litro de ácido sulfúrico = 1,8 kg.
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Resposta:
Com 1 litro de H2SO4 obtemos 4,59 litros de solução.
Explicação:
Concentração necessária = 4 mol/L
Vamos passar de mol para gramas
A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g (valor obtido pela soma das massas dos átomos dadas na tabela periódica)
1 mol de H2SO4 --------- 98 g
4 mols ---------------------- x
x = 98 . 4 = 392 g
Assim temos, com mais uma regra de três:
392 g ------------------- 1 litro de solução
1800 g ----------------- x
392 x = 1800
x = 1800/392
x = 4,59 litros
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