Question

Quando comemos a maçã do amor, o açúcar Sacarose (C12H22O11) sofre hidrólise e se transforma em glicose (C6H12O6). Ao chegar na célula sofre um processo metabólico realizado continuamente por todos os seres vivos (exceto os vírus) para obtenção de energia que os mantenham vivos pela mitocôndria. Nas mitocôndrias de todas as células, a glicose reage com o oxigênio, ambos os grupamentos atômicos são desmontados e um novo arranjo é estabelecido, formando água e gás carbônico .O processo de combustão completa da glicose pode ser descrito pela equação balanceada a seguir. Considere as massas atômicas do C=12, O=16 e H=1). Ao reagirmos 100g de glicose com 50 gramas de oxigênio teremos um dos reagentes em excesso e um limitante . Qual dos reagentes é o limitante e qual e quanto está em excesso (fazer o cálculo).
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Resposta:

- reagente limitante - oxigênio

-reagente em excesso -glicose

Explicação:

A equação não está balanceada conforme afirmado no texto da pergunta:

C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O - equação balanceada

massa molar da glicose (C6H12O6)

6C = 12g . 6 = 72g

12H = 1g . 12 = 12g

6O = 16g . 6 = 96g

________________+

C6H12O6  = 180g/mol

1 mol  C6H12O6  ---------------------180g

x mol  C6H12O6  ------------------- 100g

x=100/180

x=0,5556 mol  C6H12O6

massa molar do O2

2O = 16g . 2 = 32g

O2 = 32g/mol

1 mol O2-----------32g

x mol O2----------50g

x= 50/32

x=1,5625 mols de O2

A razão estequiométrica entre a glicose e o gás oxigênio é de 1:6. Portanto para promover a combustão de 0,5556 mol de C6H12O6 precisaríamos de 0,5556 . 6 = 3,3336 mols de O2. Como só temos 1,5625 mols de O2 podemos afirmar que:

- reagente limitante - oxigênio

-reagente em excesso -glicose