Question

1) Dada a equação: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, calcule:
a) a quantidade de matéria (número de mol) de O2, necessário para obter 7 mols de CO2
b) o volume ocupado por 7 mols de CO2
c) a massa em gramas, de CH4 que é necessária para obter 2000g de CO2

Answer 1

Resposta:

1)

a) 14mols de O2

b)156,8L de CO2

c)727,27 g de CH4

Explicação:

Reação:

1CH4  +    2O2 →    1CO2 +  2H2O

a) de acordo com a reação:

2 mols de O2  -------- 1 mol de CO2

          X           --------- 7 mols de CO2

X . 1mol = 7 mols . 2 mols

X = 7 mols . 2 mols/1mol

X = 14mols de O2

b)

1 mol de CO2    ocupa         22,4L              nas CNTP

7 mols                ocupam          Y

Y . 1mol =  22,4L . 7mols

Y =  22,4L . 7mols/1mol

Y = 156,8L de CO2

c)

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u.

CH4

C 1 x 12=12

H 4 x 1=4

Somando 12+4= 16g/mol

CO2

C 1 x 12=12

O 2 x 16=32

Somando 12+32=44g/mol

1CH4  +    2O2 →    1CO2 +  2H2O

1.16g                        1.44g

16g de CH4 -------  44g de CO2

Z                  --------  2000g de CO2

Z . 44g = 16g . 2000g

Z  = 16g . 2000g/44g

Z= 727,27 g de CH4 (aproximadamente)