Question

Quando 1,000 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 256 kcal. Na combustão de 2,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, será:


74 kcal

312 kcal

642 kcal

888 kcal


Blz pessoal? Poderiam me sanar a dúvida?

Nos meus cálculos seria;

regra de 3

1000 256

2,00 x


256. 2,00 = 512

1000 . x


1000.x = 512

x= 512/1000

x=0,512


Esse seria o meu resultado...

Estou errando em algo? Não encaixa em nenhuma opção...

Answer 1

Explicação:

Cara... vou tentar de dar um norte aqui...

Na realidade, o que a questão diz é que 1 mol de C2H4O queima (ou seja, há uma reação com O2) e gera CO2 e H2O. Se 1 mol libera 256 kcal, então 2 mol libera 512 kcal. Isso é o que é liberado nos reagentes (C2H5O + O2). Nessas condições, a entalpia nós produtos é menor que nos reagentes. Ou seja, será menor que 512 kcal.

É isso. Espero ter ajudado.