Question

Um mol de gás ideal com temperatura inicial de 600K sofre uma transformação adiabática realizando um trabalho de 50J. A temperatura final do gás é, aproximadamente: (dado R = 0.08 atm. L/mol. K). *


250 K

150 K

183 K

283 K​

Answer 1

Resposta:

A variação de energia interna de um gás ideal monoatômico pode ser calculada pela equação:

$\Delta U=\frac{3}{2}nR\Delta T \ \ \ \ \ (1)$

sendo

$n$ : número de mols

$R$ : constante universal dos gases

$\Delta T$ : variação de temperatura

Em um processo adiabático não há troca de calor. Logo, a primeira lei da termodinâmica fica:

$\Delta U=Q-W\\\Delta U=-W \ \ \ \ \ (2)$

Assim, mesclando as equações (1) e (2):

$\frac{3}{2}nR\Delta T=-W\\ \\\Delta T=\frac{-2*W}{3nR}\\ \\\Delta T=\frac{-2*50}{3*1*0,08}=-416,67 \ K$

Por fim:

$\Delta T=T_f-T_o\\-416,67=T_f-600\\T_f=600-416,67\\T_f=183,33 \ K$

Resposta: 183 K

Bons estudos!! Espero ter ajudado