Question

Um gás ideal, a temperatura de 27°C, encontra-se contido em um recipiente de volume 3 L e submetido a uma pressão de 6 atm. Quando sua temperatura diminuir para –23°C e sua pressão for para 5 atm, qual devera ser o novo volume do recipiente para conter o gás?

Answer 1

Resposta:

Explicação :

Passe todas temperaturas que estão em oC para Kelvin.Use: Tk = Tc + 273

T1 =  27 + 273 = 300 K

T2 = -23 + 273= 250 K

P1 = 6 atm        V1 =  3 L      e         T1 = 300 K

P2 =5 atm        V2 = ?          e         T2 = 250 K

Aplica-se :   P1 x V1 / T1  =  P2 x V2 / T2

6 x 3 / 300 = 5 x V2 / 250      divide todo o denominador por 50

18 / 6 =  5V2 / 5

3 x 5 = 5 V2     cancela 5 com 5

V 2 = 3 Litros. Obs. 1)A transformação foi isométrica, ou seja o volume mantem constante.

2) Não teve novo volume.Ele é constante

Espero ter ajudado. abs