Question

1- Encontre o volume da solução de NaOH a 2,35 g/l utilizado para produzir 0,6L de solução de mesma base, na concentração 1,85 g/l?

2- Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de zinco a 45 mol/L, que deve ser diluido por adição de água para que tenhamos uma volume de 1,3L de solução a 35mol/L?

3- Determine a concentração da solução que foi preparada a partir de 150ml de solução a 2,3g/L, à qual são acrescentados 900 ml de água pura.

4- Irei preparar uma solução aquosa 2g/L de HCI, utilizando 85ml de solução 3,6g/L, qual é o volume da solução obtida ?​

Answer 1

1 - Como a concentração da base no final do procedimento é menor, conclui-se que trata-se de uma diluição. Para as diluições vale-se de

   C1 x V1 = C2 x V2

2,35 x V1 = 1,85 x 0,6

           V1 = 0,47 L

2 - C1 x V1 = C2 x V2

    45 x V1 = 35 x 1,3

             V1 = 1,01 L

3 - V2 = V1 + V água               C1 x V1 = C2 x V2

    V2 = 150 + 900              2,3 x 150 = C2 x 1050

     V2 = 1050 mL                          C2 = 0,33 g/L

4 - C1 x V1 = C2 x V2

    3,6 x 85 = 2 x V2

             V2 = 153 mL