• Matéria: Física
  • Autor: Nea7
  • Perguntado 6 anos atrás

Uma amostra de gás perfeito, contido em um recipiente que apresenta um embolo móvel, com volume Inicial de 6L, Sofre uma transformação isobarica (P=2 atm), tendo seu volume final diminuindo para apenas 2L. Para esse caso, calcule o trabalho termodinamico. Qual dessas alternativas da foto é a correta?

Anexos:

Respostas

respondido por: LucasJonys
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Resposta:

O trabalho em um processo isobárico (pressão constante) pode ser calculado pela equação:

W=P*\Delta V

sendo

W : trabalho (em J)

P : pressão (em Pa)

\Delta V : variação de volume (em m³)

Assim, os dados devem ser previamente convertidos. A variação de volume é \Delta V=2-6 = -4 \ L. Para converter para m³, basta usar que 1 L equivale a 0,001 m³:

1 L -------- 0,001 m³

-4 L ------- x m³

x= -0,004 m³

Além disso, sabe-se que 1 atm equivale a 100000 Pa. Logo:

1 atm ------- 100000 Pa

2 atm ------- x Pa

x=200000 Pa

Portanto:

W=P*\Delta V\\W=200000*(-0,004)\\W=-800 \ J

Resposta: Letra D

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