Analise as seguintes informações: I. Na molécula CO2, todas as ligações são covalentes polares. II. Na molécula H2O, temos geometria angular e uma característica polar entre as moléculas. III. Na molécula NH3, todas as ligações são iônicas. Conclui-se que
Respostas
Resposta: A unica verdadeira e o numero 1
Explicação: I- Verdadeiro. A molécula é apolar porque apresenta duas nuvens e dois ligantes iguais, sendo que as ligações entre carbono e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.
II- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (duas ligações simples e um par de elétrons livres) e dois ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.
III- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (três ligações simples e um par de elétrons livres) e três ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e nitrogênio são covalentes.
Espero ter ajudado. Bons estudos!
Sobre as moléculas de CO₂, H₂O e NH₃, conclui-se que somente as afirmações I e II estão corretas.
Vamos analisar as afirmações como segue:
I. CORRETA: O carbono possui 4 elétrons na sua camada de valência e o oxigênio, 6 elétrons. Assim, o carbono precisa fazer quatro ligações para se tornar estável enquanto que o oxigênio apenas duas. Dessa forma eles se ligam através do compartilhamento de dois pares de elétrons (ligação covalente) e como há uma diferença de eletronegatividade entre eles, essa ligação é polar;
II. CORRETA: Como o átomo central da molécula é o oxigênio que possui dois pares de elétrons não ligantes, a geometria final da água é angular, fazendo com que ela seja uma molécula polar;
III. INCORRETA: A ligação entre o nitrogênio e o hidrogênio acontece devido ao compartilhamento de elétrons entre ambos, assim, temos ligações covalentes.
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