1)(UECE) Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de trabalho útil.III. Toda a reação exotérmica é espontânea.IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.É correto o que se afirma somente em:
a) I e II.
b) III e IV.
c) II, IV e V.
d) I, III e V.
Respostas
1) B
A energia liberada em uma reação é ∆H e a energia consumida é no rearranjo é ∆S x T. Entre a energia liberada e a energia consumida há um saldo energético denominado ∆G ou Energia Livre de Gibbs. Lembre-se que ∆S é a entropia do sistema. A variação de Energia Livre de Gibbs pode ser: ∆G > 0 processo não espontâneo; ∆G = 0 processo em equilíbrio; ∆G < 0 processo espontâneo e irreversível
2) C
De fato, a alternativa correta é “c”, pois o ∆S e ∆H são negativos, assim o processo é espontâneo em baixas temperaturas. Bem como, o valor de ∆G é negativo afirmando que o processo ocorre espontaneamente. ∆G = ∆H – T. ∆S; lembrando que T precisa estar em kelvin T = 27 + 273 = 300 K; substituindo os valores na equação de ∆G, temos: - 4 = -11 – 300. ΔS; utilizando conhecimentos de matemática básica, temos que: - 4 + 11 = – 300. ΔS; utilizando conhecimentos de matemática básica, temos:7 = – 300. ΔS.(-1); novamente, utilizando a matemática básica: -7/300= ∆S; assim temos: ∆S = - 0,02333 (aproximadamente). Como o enunciado da questão solicita o ∆S em kcal/Kmol, é preciso multiplicar o valor final por 1000, dessa maneira temos que: ∆S = - 23,33 kcal/Kmol
Resposta:
1)b
2)c
Explicação:
tá assim no classroom