Question

Um gás ideal, a temperatura de 27°C, sofre uma transformação isobárica à pressão é 8 atm, alterando de volume de 2 m3 para 6 m3. Qual será a temperatura desse gás após a transformação?

Answer 1

Explicação:

• Transformação isobárica (pressão constante)

Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma pressão constante de 127 °C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 900 K.

*Como o resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:

T1: 127 +273 = 400 K



O aumento no volume do gás é consequente do aumento de temperatura, dizemos que T e V são grandezas proporcionais.