Question

Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos atômicos 16, 17 e 18 com porcentagens respectivamente , iguais a 60%, 30% e 10%. A massa do elemento X é: (Com resolução) a) 17,1 b) 14,9 c) 16,2 d) 16,5 e) 15,8

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  16

%i1=  60%

Mi2=  17

%i2=  30%

Mi3=  18

%i3=  10

MA= ?

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 ) ÷ 100

MA= (16*60 + 17*30 + 18*10) ÷ 100

MA= (960 + 510 + 180) ÷ 100

MA=  1650 ÷ 100

MA= 16,5