Question

1 - Utilizando da equação química balanceada do hidróxido de magnésio Mg(OH)2 responda: Preparando uma solução 2 mol/L da base Mg(OH)2, quantos gramas de cátion e de ânion estarão dissolvidos na solução? Dados: Mg = 24 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol Equação química balanceada: 1 Mg(OH)2 1 Mg+(aq) + 2 OH-(aq) 1 mol __ 1 mol __ 2 mol 2 –
2) Foram adiconados 160 mL de água em 540 mL de uma solução NaOH(aq) a 2,5 mol/L. Qual será a concentração final?
3) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 600ml de uma solução 2,0 mol/L de NaCl para ficar com concentração final igual a 1,5 mol/L?

Ajuda ae pls!!

Answer 1

Resposta:

1) MG= 24

H = 1(1 x 2) = 2

O = 16 ( 16 x 2) = 32

58g

Portanto = Sabendo que 1 mol do ânion tem 58 g, quantos gramas há em 2 mols? Basta multiplicar por 2.

Resposta: 116g

2) Mi . Vi = Mf . Vf

Vi = 540 mL = 0,54 L

Mi = 2,5 mol/L

Vf = 160 mL + 540 mL = 0,7 L

Mf = ?

solução:

2,5 . 0,54 = Mf . 0,7

Mf = 1,35 / 0,7

Mf =  0,945 mol/L

Observe que ao colocar mais água, a concentração irá se diluir deixando de ser 2,5 mol/L e diluindo  para 0,9545 mol/L

3) Mi = 2,0 mol/L

Vi = 600 mL = 0,6 L

Mf = 1,5 mol/L

Vf = ?

Mi . Vi = Mf . Vf

2,0 . 0,6 = 1,5 . Vf

Vf = 1,2/1,5

Vf = 0,8 L

Atenção, o volume final total é igual a 0,8 L, mas a questão quer saber o vol que foi adicionado a  mais na solução. Já tinha um volume inicial de 0,6 L. Com isso, deverá desconsiderar o vol inicial,  ou seja, uma subtração.

Vol adicionado = Vf – Vi

responta: 0,8 - 0,6 = 0,2 L