Question

3) Sabendo-se que reação abaixo, quando atingiu o equilíbrio, apresentou as seguintes concentrações molares: 15 moles/L de SO 2 , 10 moles/L de O 2 e 10 moles/L de SO 3 . Calcular a Constante de Equilíbrio (Kc) da reação química. REAÇÃO : 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + 1 O 2 (g) : Resposta: Kc = mol/L.

Answer 1

Resposta:

Kc= 22,5

Explicação:

Dados

[SO₂]= 15 mol/L

[O₂]= 10 mol/L

[SO₃]= 10 mol/L

Kc= ?

aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde:

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

lembre que:  

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

Reação balanceada que ocorre  

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)  

- cálculo do Kc  

$Kc= \frac{[SO_{2}] ^{2} *[O_{2}] }{[SO_{3}] ^{2} } \\ \\ Kc= \frac{15^{2}*10 }{10^{2} } \\ \\ Kc=22,5$