ATIVIDADE 02
(FGV-SP/2017) - O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de certos metais de transição. Seu
óxido, As203 é obtido como subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido pode ser
transformado em As205 por meio de reação com oxigênio ou com ozônio.
As203 (s) + O2 (g) As205 (9) 3 As203 (s) + 2 03 (g) 3 As205 (s)
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação de conversão de 1
mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
(A) -286.
(B) -95.
(C) +95.
(D) +286
(E) +810
Respostas
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Resposta:
1 O2 → 2
3 O3
manter: As2O3 + 1 O2 → As2O5 ΔH = + 270 kJ
inverter As2O5 → As2O3 +
2
3 O3 ΔH = – 365,33 kJ
e dividir
por 3:
1 O2 → 2
3 O3 ΔH @ –95 kJ
Explicação:
manter: As2O3 + 1 O2 → As2O5 ΔH = + 270 kJ
inverter As2O5 → As2O3
ALTERNATIVA B
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