a distribuiçao eletronica possibilita verificar a posicao dos elementos quimicos na tabela periodica e tambem pode prever a formaçao de formulas quimicas. é possivel verificar a formaçao de um composto ionico pela combinaçao entre:
a.) 7N e 1H
B.) 11Na e 8O
c.)7N e 17CI
d.)6C e 9F
e.) 15P e 17CI
Respostas
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
b) ₁₁Na e ₈O
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- o elemento Na possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹) tendo a tendência de cede-lo, transformando-se no cátion Na⁺;
- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O .
