Question

Muitas propriedades físicas das substâncias, entre elas a solubilidade, podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas. Sabendo-se que "semelhante dissolve semelhante", considere as substâncias amônia (NH₃), água e metano (CH₄).a) Qual a polaridade de cada uma dessas moléculas? Justifique com base na geometria molecular.b) Qual das substâncias, amônia ou metano, será mais solúvel em água com base nos dipolos criados? Justifique.

Answer 1

Resposta:

a)

Amônia (NH3) - polar

N - 5 elétrons de valência, ficando com um par eletrônico livre na molécula em estudo, formando uma estrutura de pirâmide trigonal. Os vetores momento dipolar não se anulam, logo, a molécula é polar.

Água (H20) - polar

O - 6 elétrons de valência, ficando com 2 pares eletrônicos livre na molécula H2O, assumindo, assim, uma estrutura em forma de "V". Os vetores momento dipolar não se anulam, definindo uma molécula polar.

Metano (CH4) - apolar

A molécula não possui pares eletrônicos livres, assumindo uma estrutura tetraédrica. Os vetores momento dipolar se anulam, molécula apolar.

b) Sendo a água polar, a amônia será mais solúvel por também ser polar.