Question

(Fuvest) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de ph=3. Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, são da ordem de:
Dado: valor numérico de dissociação do ácido acético = 1,8.10^-5
R.:1.10^-3 e 5.10^-2

Answer 1

Resolução:

PH = 3

Ka = 1,8.10^-5

PH = - log [ H3O+]

[ H3O+ ] = 10^-PH

[ H3O+] =  10^-3

[ H3O+ ]  CH3COO- = 0,001 ou 1.10-³ mol/L


CH3COOH  =  CH3COO-     +      H+

Ka =  [ H+ ] . [ CH3COO-] / [ CH3COOH]

Ka = [ H+]² / CH3COOH

1,8.10^-5 = [ 1.10-³]² /  [ CH3COOH]

CH3COOH = 1,8.10^-5 . [ 1.10-³]²

CH3COOH = 0,05 mol/L

∴  CH3COO- = 1.10-³ mol/L
    CH3COOH = 5.10-² mol/L

espero ter ajudado!.