Question

1) Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, o ânodo, o cátodo e o número de elétrons envolvidos na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados:



Zn2+ + 2 e– → Zn, Eo = – 0,76 V

Cr3+ + 3 e– → Cr, Eo = – 0,74 V

a) – 0,02 V; Zn; Cr+3; 3.

b) + 0,02 V; Zn; Cr+3; 6.

c) – 0,70 V; Zn+2; Cr; 6.

d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3.

e) + 0,02 V; Cr+3; Zn; 2.



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Answer 1

O Cátodo reduz e o ânodo oxida. Portanto, aquele com o maior potencial de redução é quem vai receber os elétrons, vide que redução é quem ganha. Ou seja, o Cr reduz e é o Cátodo, já o Zn oxida e é o ânodo.

∆E=Emaior-Emenor

∆E=+0,02 V

Gabarito B

Answer 2

A ddp envolvida na reação da pilha é de: +0,02V.

O cátodo envolvida na reação da pilha é o Cromo (Cr);

O anôdo na reação da pilha é o Zinco (Zn).

Alternativa correta letra B.

Como interpretar a eletrólise?

A diferença de potencial (ddp) pode ser obtida por meio da diferença entre o potencial de redução (Potr) e o potencial de oxidação (Poto), com isso, obtém-se a equação:

ddp = Potr - Poto

Perceba que na equação está descrito os potenciais de redução, ou seja, o que tiver o maior potencial de redução será o cátodo e irá reduzir, já o de menor valor será o anôdo e irá oxidar.

Com isso, tem-se:

• Cátodo: Cromo (Cr): Eo: -0,74V;
• Anodo: Zinco (Zn): Eo: -0,76V.

Descobrindo a ddp:

$ddp = Potr - Poto\\ddp=-0,74-(-0,76)\\ddp = -0,74+0,76V\\ddp=0,02V$

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